Читать Сборник основных формул школьного курса химии

Шрифт

Интервал

Общая химия

Важнейшие химические понятия и законы

Химический элемент– это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Относительная атомная масса (А_>r) показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше – массы атома углерода-12 (^>12С).

Химическое вещество – совокупность любых химических частиц.

Химические частицы

Формульная единица – условная частица, состав которой соответствует приведенной химической формуле, например:

Аr – вещество аргон (состоит из атомов Ar),

Н_>2O – вещество вода (состоит из молекул Н_>2O),

KNO_>3 – вещество нитрат калия (состоит из катионов К^>+и анионов NO_>3¯).

Соотношения между физическими величинами

Атомная масса (относительная) элемента B, A_>r(B):

где *т (атома В) – масса атома элемента В;

*т_>и – атомная единица массы;

*т_>и = 1/12 т (атома ^>12С) = 1,6610^>24 г.

Количество вещества B, n(B), моль:

где N (B) – число частиц В;

N_>A– постоянная Авогадро (N_>A = 6,0210^>23 моль^>-1).

Молярная масса вещества В, М(В), г/моль:

где т(В) – масса В.

Молярный объем газа В, V_>M, л/моль:

где V_>M = 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C).

*Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H_>2):

*Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху):

Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э):

где х – число атомов Э в формуле вещества В

Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:

A = N(p^>0) + N(p^>+).

Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:

Z = N(p+) = N(e¯).

Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: ^>39К (19р^>+, 20п^>0, 19е¯); калий-40: ^>40К (19р+, 21п^>0, 19е¯).

*Энергетические уровни и подуровни

*Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.

*Формы s– и р-орбиталей

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева

Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.

Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ).

Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр.

Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d.

Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не.

Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы.

Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы.

Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды.

Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы

Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH_>2, AlH_>3.

Летучие: SiH_>4, PH_>3, H_>2S, HCl.

Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы

Оснóвные: Na_>2O – NaOH, MgO – Mg(OH)_>2.

Амфотерные: